ऐमीनो अम्ल (Amino acids)

ऐमीनो अम्ल (Amino acids)

ऐमीनो अम्ल प्रोटीन की आधारभूत इकाई हैं| इनके अणुओं में ऐमीनो(-NH2) एवं कार्बोक्सिलिक समूह (-COOH) दोनों उपस्थित होते हैं| प्रोटींस में उपस्थित ऐमीनो अम्ल, अल्फा- ऐमीनो अम्ल (ऐमीनो अम्ल जिनमें कार्बोक्सिलिक समूह एवं एमिनो समूह दोनों एक ही कार्बन परमाणु अर्थात अल्फा कार्बन परमाणु पर जुड़े रहते हैं) होते हैं| अल्फा अमीनो अम्ल का सामान्य सूत्र निम्न है-

 ऐमीनो अम्लों की संरचना (Structure of Amino acids)-

ऐमीनो अम्ल में दोनों एकअम्लीय कार्बोक्सिल (-COOH) समूह एवं एकक्षारीय एमिनो (-NH2) समूह विद्यमान होते हैं| उदासीन विलयन में कार्बोक्सिल एवं एमिनो समूह दोनों अायनित अवस्था में रहते हैं| कार्बोक्सिल समूह एक प्रोटॉन खोकर कार्बोक्सिलेट आयन (-COO´) बनाता है तथा एमिनो अम्ल एक प्रोटॉन ग्रहण करके -NH3+ आयन का निर्माण करता है| इस प्रकार उदासीन जलीय विलयन में एमिनो अम्ल द्विध्रुवीय संरचना बनाते हैं जिसे ज़्विटर आयन कहते हैं| यह संरचना निम्न है-

अम्लीय विलयन में एक ऐमीनो अम्ल धनायन की भांति विद्यमान रहता है और वैद्युत क्षेत्र के प्रभाव में कैथोड की ओर गति करता है| दूसरी ओर क्षारीय विलयन में यह ऋणायन के रूप में विद्यमान रहता है तथा विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में एनोड की ओर गति करता है|

ऐमीनो अम्लों के D-एवं L-अभिविन्यास (D-and L- configuration of Amino acids)- 

सभी ऐमीनो अम्ल दो त्रिविम समावयविक रूप अर्थात D-तथा L- रूप में विद्यमान रहते हैं| यह दोनों रूप एक दूसरे के दर्पण प्रतिबिंब होते हैं|

      प्रकृति में पाए जाने वाले सभी ऐमीनो अम्ल L-अभिविन्यास युक्त होते हैं| अतः प्रोटीन में केवल L- ऐमीनो अम्ल ही पाए जाते हैं|

ऐमीनो अम्ल का नामकरण (Nomenclature of Amino acids)-

 ऐमीनो अम्ल सामान्यतः अपने साधारण नामों द्वारा जाने जाते हैं| इनका नामकरण आईयूपीएसी(I.U.P.A.C.) पद्धति द्वारा भी किया जा सकता है|

 जैसे- सरलतम ऐमीनो अम्ल, NH2CH2COOH को ग्लाइसिन कहा जाता है| इसका I.U.P.A.C. नाम 2-aminoethanoic acid होता है| सुविधा के लिए प्रत्येक ऐमीनो अम्ल को एक मानक संक्षिप्त शब्द या कोड दिया गया है, जो प्रायः अम्ल के साधारण नाम के प्रथम तीन अक्षर होते हैं|

 जैसे- ग्लाइसिन(glycine) को gly  तथा एेलेनीन को ala कोड दिए गए हैं|

 कभी-कभी एक अक्षर संकेत का भी प्रयोग किया जाता है| जैसे- ग्लाइसिन को G तथा एेलेनीन को A से प्रदर्शित करते हैं|

ऐमीनो अम्ल का वर्गीकरण(Classification of Amino acids)-

(I) -NH2 व -COOH समूह की सापेक्ष संख्या के आधार पर -

इस आधार पर इन्हें तीन भागों में बांटा जा सकता है-

 (i) उदासीन ऐमीनो अम्ल (Neutral Amino acids) -

एक -NH2 समूह एवं एक -COOH  समूह युक्त ऐमीनो अम्ल को उदासीन ऐमीनो अम्ल कहा जाता है|

 जैसे- ग्लाइसिन, वैलीन, एेलेनीन आदि 

(ii) अम्लीय ऐमीनो अम्ल (Acidic Amino acids)-

 दो -COOH समूह एवं एक -NH2 समूह युक्त ऐमीनो अम्ल को अम्लीय ऐमीनो अम्ल कहा जाता है|

 जैसे- एस्पार्टिक अम्ल, ग्लुटैमिक अम्ल आदि 

(iii) क्षारीय ऐमीनो अम्ल (Basic Amino acids) -

दो -NH2 समूह एवं एक -COOH समूह युक्त ऐमीनो अम्ल को क्षारीय ऐमीनो अम्ल कहा जाता है|

 जैसे- लाइसीन, अार्जिनिन आदि|

(II) शरीर की आवश्यकता के आधार पर-

प्रोटींस में सामान्यतः 20 ऐमीनो अम्ल पाए जाते हैं, जिनमें से 10 आवश्यक ऐमीनो अम्ल होते हैं जबकि 10 अनावश्यक ऐमीनो अम्ल होते हैं|

(i) आवश्यक अमीनो अम्ल (Essential Amino acids)-

वे ऐमीनो अम्ल जो मानव शरीर में संश्लेषित नहीं होते हैं तथा जिनकी पूर्ति आहार द्वारा की जानी आवश्यक होती है आवश्यक ऐमीनो अम्ल कहलाते हैं| इनकी संख्या 10 होती है|

(ii) अनावश्यक अमीनो अम्ल (Non-essential Amino acids)-

वे ऐमीनो अम्ल जो मानव शरीर में संश्लेषित होते हैं तथा जिनकी पूर्ति आहार द्वारा की जानी आवश्यक नही होती है अनावश्यक ऐमीनो अम्ल कहलाते हैं| इनकी संख्या भी 10 होती है|

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फ्रक्टोज (Fructose)

        फ्रक्टोज (Fructose)

फ्रक्टोज एक मोनोसैकेराइड है तथा कीटोज श्रेणी का सदस्य है| यह एक कीटोहैक्सोज है और इसका अणुसूत्र ग्लूकोज के समान ही C6H12O6 है| इसे फल शर्करा भी कहा जाता है|

प्रकृति में प्राप्ति -

यह प्रकृति में मुक्त तथा संयुक्त दोनों अवस्थाओं में पाया जाता है| सभी मीठे फलों एवं शहद में यह मुक्त अवस्था में ग्लूकोज के साथ पाया जाता है| इसी कारण इसे फल शर्करा भी कहा जाता है|

फ्रक्टोज के निर्माण की विधियाँ  (Methods of preparation of Fructose)-

(1) प्रयोगशाला विधि -

प्रयोगशाला में फ्रक्टोज को सुक्रोज या इक्षु शर्करा के तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के द्वारा जल अपघटन से प्राप्त किया जा सकता है|

C12H22O11+ H2O ----> C6H12O6 + C6H12O6

(2) औद्योगिक विधि -

व्यापारिक स्तर पर फ्रक्टोज  को इन्युलिन के जल अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है| इन्युलिन डहेलिया के पुष्पों में पाया जाता है| इन्युलिन को तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गर्म करने पर यह जल अपघटित होकर फ्रक्टोज देता है|

(C6H10O5)n + nH2O ------> nC6H12O6

फ्रक्टोज की संरचना -

 यह एक मोनोसैकेराइड है तथा कीटोज श्रेणी का सदस्य है| यह एक कीटोहैक्सोज है और इसका अणुसूत्र C6H12O6 होता है |

 फ्रक्टोज भी ग्लूकोज की तरह एक चक्रीय संरचना बनाता है| इसकी भी संरचना पाइरेनोज संरचना होती है |

भौतिक गुण -

(1) प्रकृति में उपलब्ध मुक्त फ्रक्टोज B-D-फ्रक्टोपायरानोज होता है |

(2) यह एक रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस पदार्थ है इसका गलनांक 375.4 K है|

(3)  यह जल में अत्यधिक विलय है लेकिन एल्कोहल में अल्प विलेय है |

(4) इसका जलीय विलयन वामध्रुवण घूर्णक (laevorotatory) होता है |

रासायनिक गुण -

(1) ऑक्सीकरण -

यह प्रबल ऑक्सीकारक जैसे नाइट्रिक अम्ल आदि से ऑक्सीकृत हो जाता है तथा ग्लाइकोलिक अम्ल एवं टार्टरिक अम्ल का मिश्रण प्राप्त होता है|

(2) अपचायक गुण -

यह अमोनिकल सिल्वर नाइट्रेट को अपचयित कर रजत दर्पण बनाता है एवं फेहलिंग विलयन को अपचयित कर क्युप्रस ऑक्साइड का लाल अवक्षेप देता है|

(3) अपचयन -

यह सोडियम अमलगम तथा जल से क्रिया कर आंशिक रूप से अपचयित होकर D-सॉर्बिटोल तथा D-मैनीटोल का एक मिश्रण देता है|

(4) HCN से क्रिया -

यह HCN से क्रिया कर निम्न दो ऐपिमेरिक सायनोहाईड्रिन्स का निर्माण करता है|

(5) किण्वन-

यीस्ट से प्राप्त एंजाइम जायमेज से किण्वन पर यह एथिल एल्कोहॉल व CO2 बनाता है |

ग्लूकोज (Glucose)

        ग्लूकोज (Glucose)

प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला ग्लूकोस -D-ग्लूकोज होता है| यह एक रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस(m.p. 419K) है| यह जल में अत्यधिक विलेय है परंतु इथर में अविलेय है| ग्लूकोज का जलीय विलयन दक्षिण घूर्णक है| इस कारण इसे डेक्सट्रोज भी कहते हैं| यह पृथ्वी पर सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला कार्बनिक यौगिक है|

ग्लूकोज का निर्माण -

(1) सुक्रोज (गन्ने की चीनी )से -

सुक्रोज के एल्कोहलिक विलयन को तनु HCl या H2SO4 के साथ गर्म करने पर यह जल अपघटित होकर ग्लूकोज व फ्रक्टोज की समअणुक मात्रा बनाता है|

C12H22O11 + H2O ------> C6H12O6 + C6H12O6

(2) स्टार्च से -

व्यवसायिक रूप से ग्लूकोज को स्टार्च के जल अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है|

(C6H10O5)n + nH2O -------> nC6H12O6

ग्लूकोज की संरचना -

ग्लूकोस एक एल्डोहैक्सोज है| इसकी संरचना का अध्ययन निम्न तीन भागों में किया जा सकता है-

(a) ग्लूकोज की विवृत श्रृंखला संरचना-

ग्लूकोज की विवृत श्रृंखला संरचना निम्न प्राप्त की गई है-

 ग्लूकोज की उपरोक्त संरचना निम्नलिखित साक्ष्यों पर आधारित है-

(i) अणुसूत्र -     C6H12O6

(ii) 6 कार्बन परमाणुओं की सीधी श्रृंखला की उपस्थिति -

ग्लूकोज को HI के साथ लंबे समय तक गर्म करने पर यह n- हैक्सेन बनाता है| इससे यह प्रमाणित होता है कि सभी 6 कार्बन परमाणु सीधी श्रृंखला में जुड़े होते हैं|

(iii) कार्बोनिल (>C=O) समूह की उपस्थिति -

ग्लूकोस हाइड्रॉक्सिल ऐमीन के साथ क्रिया करके एक ऑक्साइम बनाता है तथा हाइड्रोजन सायनाइड के एक अणु के योग द्वारा सायनोहाड्रिन बनाता है| यह कार्बोनिल समूह की उपस्थिति को प्रमाणित करता है|

(iv) एल्डिहाइड (-CHO) समूह की उपस्थिति -

ग्लूकोस ब्रोमीन जल जैसे दुर्बल ऑक्सीकारक द्वारा भी सरलतापूर्वक ऑक्सीकृत होकर ग्लूकॉनिक अम्ल बनाता है| यह प्रमाणित करता है कि ग्लूकोज में एक एल्डिहाइड समूह भी है|

(v) 5 हाइड्रॉक्सिल (-OH) समूह की उपस्थिति -

जब ग्लूकोज का एसिटिक ऐनहाइड्राइड के साथ ऐसीटीलीकरण किया जाता है तो ग्लूकोज पेंटाएसिटेट प्राप्त होता है| इससे स्पष्ट होता है कि ग्लूकोज में पांच -OH समूह उपस्थित हैं|

(vi) 1°एल्कोहॉलिक (-CH2OH) समूह की उपस्थिति -

नाइट्रिक अम्ल के साथ ऑक्सीकरण पर ग्लूकोस व ग्लुकोनिक अम्ल दोनों एक ही डाई कार्बोक्सिलिक अम्ल बनाते हैं, जिसे सैकेरिक अम्ल कहते हैं| इससे स्पष्ट होता है कि ग्लूकोज में एक प्राथमिक ऐल्कोहॉलिक समूह उपस्थित है|

(b) ग्लूकोज का विन्यास -

ग्लूकोज का विन्यास उसमें उपस्थित -OH समूह की उचित त्रिविमीय व्यवस्था प्रदर्शित करता है| फिशर ने ग्लूकोज के गुणों के आधार पर इसका विन्यास दिया जो निम्न है-

(c) ग्लूकोज की विवृत श्रृंखला संरचना-

ग्लूकोज कई गुणों में हेमीएसिटल से समानता प्रदर्शित करता है| यह अनुमान लगाया गया कि ग्लूकोज में अंतराअणुक हेमिऐसिटल का निर्माण होता है एवं इसकी संरचना चक्रीय है| हेमिऐसिटल के निर्माण में -CHO समूह, -OH समूह से C5 (अर्थात पांचवे कार्बन परमाणु पर) संयोग करता है| जिससे एक 6 सदस्य चक्रीय संरचना निर्मित होती है| इसके कारण C1 (अर्थात प्रथम कार्बन परमाणु) असममित हो जाता है तथा इसके चारों ओर H एवं OH की दो सम्भाव्य व्यवस्थाएं संभव हो जाती हैं| इस प्रकार दो त्रिविम समावयवियों की प्राप्ति होती है| इन्हें अल्फा-d-glucose एवं बीटा-D- ग्लूकोज कहा जाता है|

पायरानोज संरचनाएं -

ग्लूकोज के दोनों समावयवियों में पायरॉन के समान 6 सदस्यीय रिंग उपस्थित होती है | अतः इन्हे पायरानोज संरचना द्वारा सुविधापूर्वक प्रदर्शित किया जा सकता है| यह संरचनाएं हैवर्थ द्वारा प्रतिपादित की गई थी| अतः इन्हे हैवर्थ प्रक्षेपण सूत्र भी कहा जाता है| D- ग्लूकोज की पायरानोज संरचनाएं निम्न हैं -

ग्लूकोज के गुण -

(1) ऑक्सीकरण -

जब ग्लूकोज को मंद ऑक्सीकारक पदार्थ जैसे- ब्रोमीन जल द्वारा ऑक्सीकृत किया जाता है तो -CHO समूह -COOH समूह में बदल जाता है तथा ग्लूकॉनिक अम्ल बनता है|

 परंतु यदि ग्लूकोज को प्रबल ऑक्सीकारक पदार्थ जैसे सांद्र HNO3 द्वारा ऑक्सीकृत किया जाता है तो -CHO एवं -CH2OH समूह ऑक्सीकृत होकर सैकेरिक अम्ल बनाता है|

(2) अपचायक क्रिया -

ग्लूकोज सरलतापूर्वक ऑक्सीकृत हो जाता है| अतः यह एक अपचायक पदार्थ का कार्य करता है और टॉलन अभिकर्मक एवं फेहलिंग विलयन को अपचयित कर देता है|

(3) अपचयन -

जब ग्लूकोज की सोडियम एमलगम तथा जल के साथ क्रिया कराई जाती है तो यह अपचयित होकर एक हैक्साहाइड्रिक ऐल्कोहल D-सॉर्बिटोल बनाता है|

 HI एवं लाल फास्फोरस के साथ प्रबल अपचयन पर यह n- हैक्सेन का निर्माण करता है|

(4) हाइड्रॉक्सिलऐमीन से क्रिया-

यह हाइड्रॉक्सिलऐमीन से क्रिया करके ऑक्जाइम देता है, जिसे D- ग्लूकोज ऑक्जाइम कहते हैं |

(5) HCN की योग क्रिया -

ग्लूकोज, HCN  से क्रिया करके सायनोहाइड्रिन या ग्लुकोनाइट्राइल देता है|

मोनोसैकेराइड्स(Monosaccharides)

मोनोसैकेराइड्स (Monosaccharides)

मोनोसैकेराइड्स सरलतम कार्बोहाइड्रेट्स हैं तथा इन्हें अधिक सरल अणुओं की प्राप्ति के लिए जल अपघटित नहीं किया जा सकता है| यह पॉलीहाइड्रोक्सी एल्डिहाइड या पॉलीहाइड्रोक्सी कीटोंस होते हैं तथा इनका सामान्य सूत्र (CH2O)n है, जहां n=3-7 है| प्रकृति में लगभग 20 मोनोसैकेराइड्स पाए जाते हैं|

मोनोसैकेराइड्स का वर्गीकरण (Classification of Monosaccharides)-

क्रियात्मक समूह की प्रकृति के आधार पर मोनोसैकेराइड्स निम्न दो श्रेणियों में बांटे जा सकते हैं-

(i) एल्डोज (Aldoses)-

एल्डिहाइड (-CHO) समूह युक्त मोनोसैकेराइड्स को एल्डोज कहा जाता है | एल्डिहाइड समूह सदैव अंतिम कार्बन परमाणु पर उपस्थित होता है

(ii) कीटोज (Ketoses)-

कीटो (>C=O) समूह युक्त मोनोसैकेराइड्स  को कीटोज कहा जाता है| प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले कीटोज में कीटों समूह सदैव श्रृंखला के द्वितीय कार्बन परमाणु पर उपस्थित होता है|

उपस्थित कार्बन परमाणुओं की संख्या के आधार पर मोनोसैकेराइड्स को पुनः ट्रायोज (3 कार्बन परमाणु युक्त), टेट्रोज (4 कार्बन परमाणु युक्त), पैंटोज (5 कार्बन परमाणु युक्त), हैक्सोज (6 कार्बन परमाणु युक्त), हैप्टोस (7 कार्बन परमाणु युक्त) में बांटा जा सकता है|

    क्रियात्मक समूह (एल्डिहाइड या कीटोन) की प्रकृति को संगत नाम में एल्डो या कीटो पूर्वलग्न लगा कर दर्शाया जाता है|

 जैसे- 6 कार्बन परमाणु युक्त एल्डोस को एल्डोहेक्सोज तथा 6 कार्बन युक्त कीटोज को कीटोहैक्सोज के रूप में लिखा जाता है|

मोनोसैकेराइड्स की विवृत श्रृंखला संरचनाएं -

(1) ट्रायोज (Trioses)-

यह सबसे सरलतम कार्बोहाइड्रेट्स हैं तथा इनका सामान्य सूत्र से C3H6O3 है| सरलतम एल्डोट्रायोज ग्लिसरैल्डीहाइड है तथा सरलतम कीटोट्रायोज डाईहाइड्रोक्सीएसीटोन है|

ग्लिसरैल्डीहाइड में एक असममित कार्बन परमाणु उपस्थित होता है| जब फिशर प्रक्षेपण में -OH समूह -CH2OH  समूह के निकट कार्बन परमाणु पर दाएं और स्थित होता है(D-ग्लिसरैल्डीहाइड के समान) तो उस मोनोसैकेराइड्स को D-अभिविन्यास कहा जाता है दूसरी ओर यदि अणु के फिशर प्रक्षेपण में -CH2OH समूह के निकट कार्बन परमाणु पर -OH समूह बायीं ओर स्थित होता है (L- ग्लिसरैल्डीहाइड के समान) तो उसे L अभिविन्यास कहा जाता है|

(2) टेट्रोज (Tetroses)-

 इनका सामान्य सूत्र से C4H8O4 है| 

(3) पेन्टोज (Pentoses)-

इनका सामान्य सूत्र से C5H10O5 है| 

(4) हैक्सोज (Hexoses)-

इनका सामान्य सूत्र से C6H12O6 है| 

कार्बोहाइड्रेट्स (Carbohydrates)

कार्बोहाइड्रेट्स (Carbohydrates)

कार्बोहाइड्रेट्स कार्बन, हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन के प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले कार्बनिक यौगिक हैं तथा इन्हें जैव अणुओं  का सर्वाधिक महत्वपूर्ण वर्ग माना जा सकता है| यह प्रकृति में प्रचुरता में पाए जाते हैं| ग्लूकोज, फ्रक्टोज, स्टार्च, सुक्रोज, सेल्यूलोज आदि प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले कुछ कार्बोहाइड्रेट्स हैं|

         कार्बोहाइड्रेट्स कार्बन, हाइड्रोजन तथा ऑक्सीजन द्वारा बने होते हैं| अधिकांश कार्बोहाइड्रेट्स में हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन जल के समान ही 2:1 अनुपात में उपस्थित होते हैं| अतः इन्हें सामान्य सूत्र Cx(H2O)y  के द्वारा व्यक्त किया जा सकता है जहां x एवं y पूर्णांक हैं| पहले उपरोक्त तथ्य के आधार पर ऐसा मत था कि ये यौगिक कार्बन के हाइड्रेट्स हैं| अतः इन्हे कार्बोहाइड्रेट्स नाम दिया गया| कुछ समय पश्चात यह ज्ञात हुआ कि इन यौगिकों में हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन जल अणुओं के रूप में उपस्थित नहीं हैं| इसके अतिरिक्त इस वर्ग के अनेक यौगिकों जैसे- रैमनोज (C6H12O5), डीऑक्सीराइबोज(C5H10O4), आदि  में हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन का अनुपात 2:1 नहीं होता है तथा इन्हे कार्बन के हाइड्रेट के रूप में प्रदर्शित नहीं किया जा सकता है| इस प्रकार यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि कार्बोहाइड्रेट्स कार्बन के हाइड्रेट्स नहीं हैं| वास्तव में कार्बोहाइड्रेट में ऑक्सीजन एल्डिहाइड (-CHO),कीटो (>C=O) या हाइड्रॉक्सिल(-OH) समूहों के रूप में उपस्थित रहता है| 

      वर्तमान में कार्बोहाइड्रेट्स को निम्न प्रकार परिभाषित करते हैं-

   कार्बोहाइड्रेट्स पॉलीहाइड्रॉक्सी एल्डिहाइड या पॉलीहाइड्रॉक्सी कीटोन  या वे वृहत बहुलक अणु हैं जो जलअपघटन पर पॉलीहाइड्रॉक्सी एल्डिहाइड एवं   पॉलीहाइड्रॉक्सी कीटोन उत्पन्न करते हैं|

कार्बोहाइड्रेट्स का वर्गीकरण (Classification of Carbohydrates )-

[A] जल अपघटन पर व्यवहार के आधार पर वर्गीकरण-

इस आधार पर कार्बोहाइड्रेट्स को निम्नलिखित तीन भागों में बांटा जा सकता है-

(1) मोनोसैकेराइड्स (monosaccharides)-

ये वे पॉली हाइड्रॉक्सी एल्डिहाइड या पॉलीहाइड्रॉक्सी कीटोंस होते हैं जो जल अपघटन द्वारा पुनः सरल कार्बोहाइड्रेट्स में अपघटित नहीं होते हैं|

    इस प्रकार यह सरलतम कार्बोहाइड्रेट्स हैं एवं जलअपघटित नहीं किए जा सकते| इनका सामान्य सूत्र (CH2O)n  है जहां n= 3-7 है|   

    मोनोसैकेराइड्स के कुछ सामान्य उदाहरण ग्लूकोज (C6H12O6), फ्रक्टोज (C6H12O6), गैलेक्टोज (C6H12O6), राइबोज (C6H12O5),  आदि हैं|

(2)ऑलिगोसैकेराइड्स (oligosaccharides)-

वे कार्बोहाइड्रेट्स जो जल अपघटन पर एक निश्चित संख्या में (2-10) मोनोसैकेराइड अणुओं का निर्माण करते हैं ओलिगोसैकेराइड्स कहलाते हैं| 

          एक ओलिगोसैकेराइड अणु मोनोसैकेराइड इकाइयों की एक निश्चित संख्या (2-10) द्वारा निर्मित होते हैं| जब उनका जल अपघटन किया जाता है तो यह विखंडित होकर इन इकाइयों का निर्माण करता है| जल अपघटन पर निर्मित मोनोसैकेराइड इकाइयों की संख्या के आधार पर इन्हें पुनः निम्न भागों में बांटा जा सकता है-

(i) डाईसैकेराइड्स (Disaccharides)-

वे कार्बोहाइड्रेट्स जो जल अपघटन पर समान या भिन्न प्रकार की मोनोसैकेराइड्स की दो इकाइयों का निर्माण करते हैं डाईसैकेराइड कहलाते हैं| जैसे- सुक्रोज़( C12H22O11), माल्टोज(C12H22O11),लैक्टोज (C12H22O11) आदि 

C12H22O11+ H2O ------> C6H12O6 + C6H12O6

(ii) ट्राईसैकेराइड्स (Trisaccharides)-

वे कार्बोहाइड्रेट्स जो जल अपघटन पर समान या भिन्न प्रकार की मोनोसैकेराइड्स की तीन इकाइयों का निर्माण करते हैं ट्राईसैकेराइड कहलाते हैं| जैसे- रैफिनोज़( C18H32O16)

C18H32O16+ H2O ------> C6H12O6 + C6H12O6 + C6H12O6

(iii) टेट्रासैकेराइड्स (Tetrasaccharides)-

वे कार्बोहाइड्रेट्स जो जल अपघटन पर समान या भिन्न प्रकार की मोनोसैकेराइड्स की चार इकाइयों का निर्माण करते हैं टेट्रासैकेराइड कहलाते हैं| जैसे- स्टैकाईरोज ( C24H42O21)  

C24H42O21+ H2O ------> C6H12O6 + C6H12O6 + 2C6H12O6

(3) पॉलीसैकेराइड्स (Polysaccharides)-

वे कार्बोहाइड्रेट्स जो जल अपघटन पर अत्यधिक संख्या में मोनोसैकेराइड्स अणुओ का निर्माण करते हैं पॉलीसैकेराइड्स कहलाते हैं| पॉलिसैकेराइड्स वास्तव में उच्च अणुभार वाले बहुलक होते हैं| एक पॉलिसैकेराइड अणु बहुत सी मोनोसैकेराइड्स इकाईयों द्वारा निर्मित होता है| जब अणु का जल अपघटन किया जाता है तो घटक इकाइयां अलग हो जाती हैं| इस प्रकार यह जल अपघटन पर अत्यधिक संख्या में  मोनोसैकेराइड्स इकाइयों का निर्माण करते हैं| पॉलिसैकेराइड का सामान्य सूत्र (C6H10O5)n है जहां n= 100-3000 है|

   पॉलिसैकेराइड के कुछ सामान्य उदाहरण स्टार्च, सेल्यूलोज, ग्लाइकोजन आदि हैं|

[B] स्वाद के आधार पर -

(1) शर्करा -

मीठे स्वाद वाले कार्बोहाइड्रेट्स को शर्करा कहा जाता है| सभी मोनोसैकेराइड्स डाईसैकेराइड्स इस श्रेणी से संबंधित हैं| ग्लूकोज, फ्रक्टोज, सुक्रोज, लेक्टोज आदि शर्कराओं के कुछ सामान्य उदाहरण हैं|

(2) अशर्करा-

वे कार्बोहाइड्रेट जो स्वाद में मीठे नहीं होते हैं, अशर्करा कहलाते हैं| स्वाद रहित पॉलीसैकेराइड्स इस श्रेणी से संबंधित हैं|  स्टार्च, सेल्युलोस आदि अशर्कराओं के सामान्य उदाहरण हैं|

[C] अपचायक क्षमता के आधार पर -

(1) अपचायक शर्करा -

वे कार्बोहाइड्रेट जो टॉलन अभिकर्मक एवं फेहलिंग विलयन को अपचयित करने में सक्षम होते हैं, उन्हें अपचायक शर्करा कहा जाता है| सुक्रोज को छोड़कर सभी      मोनोसैकेराइड्स एवं डाईसैकेराइड्स अपचायक शर्करायें हैं|

(2) अनअपचायक शर्करा -

वे कार्बोहाइड्रेट्स जो टॉलन अभिकर्मक एवं फेहलिंग विलयन को अपचयित करने में असमर्थ होते हैं, अनअपचायक शर्करा कहलाते हैं| सुक्रोज एक अनअपचायक शर्करा है|

ठोसों में अपूर्णता (दोष) [Imperfections (defects) in solids]

ठोसों में अपूर्णता (दोष) [Imperfections (defects) in solids]

किसी ठोस के क्रिस्टल में परमाणुओं के पूर्ण क्रमिक व्यवस्था से कोई भी विचलन ठोस की अपूर्णता या दोष कहलाता है|ठोसों में उपस्थित अपूर्णता या दोष निम्न दो प्रकार के होते हैं-

(1) बिंदु दोष (Point defects)

(2)रेखीय दोष (Linear defects)

(1) बिंदु दोष (Point defects)-

क्रिस्टल में किसी परमाणु या परमाणु समूह के निकट कणों के सामान्य आवर्ती व्यवस्था से विचलित होने के फलस्वरूप उत्पन्न दोषों को बिंदु दोष कहा जाता है बिंदु दोष निम्न तीन प्रकार के होते हैं- 

(a) स्टॉयशियोमीट्रिक दोष (stoichiometry defects )

(b) अस्टॉयशियोमीट्रिक दोष (nonstoichiometry defects)

(c) अशुद्धि दोष (impurity defects)

(a) स्टॉयशियोमीट्रिक दोष (stoichiometry defects)-

जब क्रिस्टल में उपस्थित दोष के कारण क्रिस्टल की स्टॉयशियोमीट्रिक (अर्थात क्रिस्टल में उपस्थित धनायनों तथा ऋणायनों का अनुपात परिवर्तित नहीं होती है तो दोष को स्टॉयशियोमीट्रिक दोष कहा जाता है|

 यह दोष निम्न प्रकार के होते हैं-

(i) रिक्तिका दोष (vacancy defects)

(ii) अंतराकाशी दोष (interstitial defects )

(iii) शॉटकी दोष (schotki defects)

(iv) फ्रेंकेल दोष (Frenkel defects)

(i) रिक्तिका दोष (vacancy defects)-

इस प्रकार के दोष में कुछ परमाणु अपने नियत स्थान से हटकर ठोस से निकल जाते हैं और उस जगह एक रिक्त स्थान उत्पन्न हो जाता है| तो इस प्रकार के दोष को रिक्तिका दोष कहा जाता है| इस प्रकार का दोष सामान्यता ऐसे ठोसों में होता है जिनमें आयन नहीं होते, केवल परमाणु होते हैं|

(ii) अंतराकाशी दोष (interstitial defects )-

इस प्रकार के दोष में ठोसों के कुछ परमाणु अपने नियत स्थान से हटकर अंतराकाशी स्थान में चले जाते हैं तो इस प्रकार के दोष को अंतराकाशी दोष कहा जाता है|

(iii) शॉटकी दोष (schotki defects)-

इस प्रकार के दोष में समान मात्रा में धनायन व ऋण आयन अपने नियत स्थान से हटकर ठोस में से निकल जाते हैं तो इस प्रकार के दोष को शॉटकी दोष कहते हैं| इस प्रकार का दोष सामान्यतःआयनिक यौगिकों में उत्पन्न होता है| समान मात्रा में धन आयन व ऋण आयन के अनुपस्थित रहने से ठोस के आवेश पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता परंतु ठोसों का घनत्व कम हो जाता है|

example - NaCl, KCl, KBr आदि 

(iv) फ्रेंकेल दोष (Frenkel defects)-

यह दोष उस समय उत्पन्न होता है जब एक आयन (प्रायः धनायन) अपनी जालक स्थिति को त्याग कर एक अंतराकाशी स्थिति को ग्रहण कर लेता है| इस दोष के होने पर भी क्रिस्टल विद्युतीय रूप में उदासीन रहता है क्योंकि क्रिस्टल में धनायनों की संख्या ऋणायनों की संख्या के बराबर ही रहती है| इस दोष के कारण क्रिस्टल के घनत्व पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है|

example - ZnS, AgCl, AgBr आदि 

(b) अस्टॉयशियोमीट्रिक दोष (nonstoichiometry defects)-

जब क्रिस्टल में उपस्थित दोष के कारण धनायन तथा ऋण आयन की संख्या का अनुपात (अर्थात क्रिस्टल की स्टॉयशियोमीट्री) परिवर्तित हो जाता है तो दोस्त को अस्टॉयशियोमीट्रिक दोष कहा जाता है|

(i)  ऋणायन रिक्तियों के कारण धातु अधिकता दोष- 

इस प्रकार का दोष उस समय उत्पन्न होता है जब एक ऋणायन अपनी जालक स्थिति से अनुपस्थित होकर एक छिद्र का निर्माण करता है और छिद्र में एक इलेक्ट्रॉन समावेशित हो जाता है ताकि क्रिस्टल की विद्युत उदासीनता बनी रहे|

example - KCl, LiCl आदि 

(ii)  धनायन रिक्तियों के कारण धातु न्यूनता दोष- 

यह दोष उस समय उत्पन्न होता है जब एक धनायन (धातु आयन) अपनी सामान्य जालक स्थिति में अनुपस्थित रहता है और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में स्थित एक निकटवर्ती धातु आयन आवेश को संतुलित करता है ताकि क्रिस्ट्ल की विद्युत उदासीनता बनी रहे|

(c) अशुद्धि दोष (impurity defects)-

यह दोष उस समय उत्पन्न होता है जब एक ठोस के क्रिस्टल में किसी दूसरे पदार्थ के परमाणु, अणु या आयन उपस्थित होते हैं|

इकाई सैलों के प्रकार (Types of unit cell)

इकाई सेल के प्रकार (Types of unit cell) -

विभिन्न प्रकार के क्रिस्टलों में उपस्थित इकाई सैल निम्न चार प्रकार के होते हैं-

(1) मौलिक सैल (primitive or basic cell)

(2) फलक केंद्रित इकाई सैल (face centred unit cell)

(3) अन्तः केंद्रित इकाई सैल (body centred unit cell)

(4) किनारा केंद्रित या अन्तःकेंद्रित इकाई सैल (side centred or end centred unit cell)

(1) मौलिक सैल (primitive or basic cell)-

वह इकाई सैल जिसमें घटक कण केवल उसके कोनों पर उपस्थित होते हैं, मौलिक इकाई सैल या सरल इकाई सैल कहा जाता है|

   मौलिक इकाई सैल युक्त क्रिस्टल जालक को सरल क्रिस्टल जालक कहा जाता है|

 सात क्रिस्टल तंत्र-

 एक फ्रेंच वैज्ञानिक ऑगस्ट ब्रेविस ने सन 1850 में यह देखा कि क्रिस्टलो में केवल 7 प्रकार के मौलिक इकाई सैल होते हैं| इन्हें ब्रेविस जालक या ब्रेविस इकाई सैल कहते हैं| प्रत्येक तंत्र को किनारों की लंबाई को a, b तथा c  तथा कोणों के परिमाप alpha, beta तथा gamma  के द्वारा अलग अलग किया जा सकता है| यह तंत्र निम्न है-

(1) घनीय तंत्र(cubic system)

(2) चतुष्कोणीय तंत्र(tetragonal system)

(3) ऑर्थोरोम्बिक तंत्र(orthorhombic system)

(4) त्रिकोणीय तंत्र(trigonal or rhombohedral system)

(5) मोनोक्लिनिक तंत्र(monoclinic system)

(6) षटकोणीय तंत्र(hexagonal system)

(7) ट्राईक्लीनिक तंत्र(triclinic system)

(2) फलक केंद्रित इकाई सैल (face centred unit cell)-

वे इकाई सैल जिनमें घटक कण उसके कोनो के साथ साथ प्रत्येक फलक के केंद्र पर भी स्थित होते हैं, फलक केंद्रित इकाई सैल कहलाते हैं|

(3) अन्तः केंद्रित इकाई सैल (body centred unit cell)-

वह इकाई सैल जिसमें कोनो के अतिरिक्त एक घटक कण केंद्र पर भी स्थित होता है, अंतः केंद्रित इकाई सैल कहलाते हैं|

(4) किनारा केंद्रित या अन्तःकेंद्रित इकाई सैल (side centred or end centred unit cell)-

वे इकाई सैल जिनमें घटक कण उसके कोनो के साथ-साथ फलकों के केवल एक सेट के केंद्र पर भी स्थित होते हैं, उन्हें किनारा केंद्रित या अन्तःकेंद्रित इकाई सैल कहा जाता है| इस प्रकार की इकाई सैल केवल विषमलंबाक्ष तथा एकनताक्ष तंत्रों में ही मिलते हैं|

दिक् जालक या क्रिस्टल जालक व इकाई सैल या एकक कोष्ठिका (Space lattice and unit cell)

दिक् जालक या क्रिस्टल जालक व इकाई सैल या एकक कोष्ठिका  

(Space lattice and unit cell)

[A] दिक् जालक(Space lattice)-

क्रिस्टल में संरचनात्मक इकाईयों या घटक कणों (परमाणु, अणु या आयन) की त्रिविम व्यवस्था को दिक् जालक या क्रिस्टल जालक या केवल जालक कहा जाता है|

           क्रिस्टल जालक में संरचनात्मक इकाइयों को बिंदु के द्वारा प्रदर्शित किया जाता है| इन बिंदुओं को जालक बिंदु (lattice point) या जालक स्थल (lattice site) कहते हैं| 

      एक आदर्श दिक् जालक के मुख्य लक्षण निम्न हैं -

(1) दिक् जालक में प्रत्येक बिंदु क्रिस्टल के घटक कणों की स्थिति को व्यक्त करता है|

(2) दिक् जालक में उपस्थित प्रत्येक बिंदु का परिवेश जालक में उपस्थित किसी अन्य बिंदु के परिवेश के समान होता है|

(3) संपूर्ण दिक् जालक वास्तव में जालक बिंदुओं के एक छोटे त्रिविम समूह की पुनरावृति द्वारा प्राप्त एक त्रिविम संरचना है| इस छोटे समूह को इकाई सैल कहा जाता है|

[B] इकाई सैल या एकक कोष्ठिका  

(Unit cell)-

इकाई सैल क्रिस्टल का वह सूक्ष्मतम जालक बिंदुओं का त्रिआयामी समूह है जिसकी त्रिआयाम में पुनरावृति करने पर क्रिस्टल का संपूर्ण जालक प्राप्त होता है|

           अतः इकाई सेल किसी क्रिस्टल की सबसे छोटी लाक्षणिक इकाई है|

 इकाई सेल के पैरामीटर-

इकाई सेल के मुख्य पैरामीटर निम्न हैं- (a) तीनों अक्षों के अनुतटीय तीनों किनारों की आपेक्षिक लंबाईयाँ a, b तथा c अर्थात अक्षीय दूरियां 

(b) किनारों के युग्म (b,c), (c,a) तथा (a,b) के मध्य अक्षीय कोण क्रमशः अल्फा, बीटा तथा गामा |

इकाई सेल के प्रकार-

विभिन्न प्रकार के क्रिस्टलों में उपस्थित इकाई सैल निम्न चार प्रकार के होते हैं-

(1) मौलिक सैल (primitive or basic cell)

(2) फलक केंद्रित इकाई सैल (face centred unit cell)

(3) अन्तः केंद्रित इकाई सैल (body centred unit cell)

(4) किनारा केंद्रित या अन्तःकेंद्रित इकाई सैल (side centred or end centred unit cell)

क्रिस्टलीय ठोसों का वर्गीकरण(Classification of crystalline solids)

क्रिस्टलीय ठोसों का वर्गीकरण (Classification of crystalline solids)

क्रिस्टलीय ठोसों को निम्नलिखित श्रेणियों में बांटा जा सकता है-

(1) आणविक ठोस (Molecular solids)

(2) आयनिक ठोस (Ionic solids)

(3) सहसंयोजी ठोस (Covalent solids)

(4) धात्विक ठोस ( Metallic solids)

(1) आणविक ठोस (Molecular solids)-

इनके क्रिस्टल आणविक क्रिस्टल प्रकार के होते हैं| इनमें अणु संरचनात्मक इकाई के रूप में होते हैं अर्थात त्रिआयामी जालक में अणु व्यवस्थित होते हैं| इनमें अणु दुर्बल वान्डर वाल्स बल द्वारा बंधे होते हैं| आणविक ठोस प्रायः मृदु, कम गलनांक वाले, वाष्पशील, ऊष्मा तथा विद्युत के कुचालक, कम गलन ऊष्मा वाले होते हैं|

 जैसे- शुष्क बर्फ (ठोस CO2), बर्फ, ठोस मिथेन, आयोडीन, आर्गन आदि|

आण्विक ठोस भी निम्न प्रकार के होते हैं -

(A)ध्रुवीय 

ex- HCl, SO2

(B) अध्रुवीय 

ex- Ar, I2, CO2

(C) H-बंधित 

ex- H2O

(2) आयनिक ठोस (Ionic solids)-

इनके क्रिस्टल आयनिक क्रिस्टल प्रकार के होते हैं| इनमें आयन संरचनात्मक इकाई के रूप में होते हैं अर्थात त्रिआयामी जालक में धन एवं ऋण आवेश वाले आयन व्यवस्थित होते हैं| इनमें आयन प्रबल विद्युत स्थैतिक बल द्वारा बंधे होते हैं| आयनिक ठोस प्रायः कठोर, उच्च  गलनांक वाले, ऊष्मा तथा विद्युत के दुर्बल चालक, अत्यधिक गलन ऊष्मा वाले होते हैं|

 जैसे- NaCl, KCl, ZnS, BaSO4 आदि 

(3) सहसंयोजी ठोस (Covalent solids)-

इनके क्रिस्टल सहसंयोजी क्रिस्टल प्रकार के होते हैं| इनमें एक या अधिक प्रकार के परमाणु संरचनात्मक इकाई के रूप में होते हैं अर्थात त्रिआयामी जालक में परमाणु सहसंयोजी बंध द्वारा व्यवस्थित होते हैं| इनमें परमाणु प्रबल संयोजकता बंध द्वारा बंधे होते हैं| सहसंयोजी ठोस प्रायः कठोर, उच्च  गलनांक वाले, ऊष्मा तथा विद्युत के दुर्बल चालक, अत्यधिक गलन ऊष्मा वाले होते हैं|

 जैसे- डायमंड, क्वार्ट्ज, सिलिकॉन आदि 

(4) धात्विक ठोस ( Metallic solids)-

इनके क्रिस्टल धात्विक क्रिस्टल प्रकार के होते हैं| इनमें गतिशील इलेक्ट्रानो के सागर में स्थित धनात्मक आयन संरचनात्मक इकाई के रूप में होते हैं| इनमें इलेक्ट्रान व धनात्मक आयन विद्युत आकर्षण बल द्वारा बंधे होते हैं| धात्विक  ठोस अत्यंत मृदु से अत्यंत कठोर, प्रायः अधिक गलनांक वाले, ऊष्मा तथा विद्युत के सुचालक, मध्यम गलन ऊष्मा वाले, तन्य, आघातवर्धनीय, धात्विक चमक वाले होते हैं|

 जैसे- सभी धातुएं ;  जैसे -  सोना, चाँदी,   लोहा, कॉपर आदि 

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ठोस अवस्था व ठोसों का सामान्य वर्गीकरण( The solid state and general classification of solids)

ठोस अवस्था व ठोसों का सामान्य वर्गीकरण

( The solid state and general classification of solids)

ठोस अवस्था-

( The solid state)-

पदार्थ की वह अवस्था जिसका आयतन व आकार दोनों निश्चित होता है उसे ठोस अवस्था कहा जाता है|

                       या 

ठोस अवस्था पदार्थ की व्यवस्था है जिसमें घटक कण (अणु, परमाणु या आयन) जालक में संवृत संकुलित होते हैं तथा गति करने में असमर्थ रहते हैं| ये कण केवल अपने अक्ष पर कंपन कर सकते हैं|

जैसे - NaCl, डायमंड, गोल्ड आदि 

 ठोसों का सामान्य वर्गीकरण-

(General classification of solids)-

ठोसों को मुख्यतः दो श्रेणियों में बांटा गया है -

(1) क्रिस्टलीय ठोस ( Crystalline solids)

(2) अक्रिस्टलीय ठोस ( Amorphous solids)

(1) क्रिस्टलीय ठोस ( Crystalline solids)-

क्रिस्टलीय ठोस में संरचनात्मक इकाई (अणु, परमाणु या आयन) एक निश्चित प्रकार से व्यवस्थित रहते हैं| इस निश्चित प्रकार की इकाई की लगातार पुनरावृत्ति होती है| इन ठोसों के ज्यामितीय अभिविन्यास निश्चित होते हैं| क्रिस्टलीय ठोसों का गलनांक तीक्ष्ण होता है| क्रिस्टलीय ठोसों की संगलन ऊष्मा निश्चित होती है| इनके फलकों के मध्य निश्चित कोण होते हैं| क्रिस्टलीय ठोस विषमदैशिक(anisotropic) प्रकृति के होते हैं अर्थात विभिन्न दिशाओं में इनके भौतिक गुणों के मान भिन्न-भिन्न होते हैं| क्रिस्टलीय ठोस में एक निश्चित प्रकार की संरचनात्मक इकाई की पुनरावृत्ति होती है| यह संरचनात्मक इकाई क्रिस्टल के त्रिआयामी जालक में फैली रहती हैं| इसलिए क्रिस्टलीय ठोस दीर्घ परास व्यवस्था वाले ठोस कहे जाते हैं| 

        NaCl क्रिस्टल में घटक इकाइयां Na+ तथा Cl- होती हैं| क्रिस्टल में ये एकांतर स्थलों पर स्थित रहती हैं| त्रिआयामी संरचना के कारण प्रत्येक Na+ आयन 6 Cl - आयनों द्वारा घिरा रहता है तथा प्रत्येक Cl- आयन 6 Na+ आयनों के द्वारा घिरा रहता है|

क्रिस्टलीय ठोसों के गुण-

इनके कुछ महत्वपूर्ण गुण निम्न हैं -

(1) दीर्घ परास व्यवस्था-

इन ठोसों में घटक कणों की आवर्ती क्रमिक व्यवस्था होती है|  इनमें घटक कणों की एक व्यवस्था होती है जो अधिक नियमित होती है| यही कारण है कि क्रिस्टलीय ठोस में एक दीर्घ परास व्यवस्था मानी जाती है|

(2) ज्यामितीय विन्यास-

घटक कणों के नियमित वितरण के कारण क्रिस्टलीय ठोसों में निश्चित और लाक्षणिक ज्यामितीय विन्यास पाया जाता है|

(3) गलनांक-

इन ठोसों के गलनांक सुनिश्चित होते हैं|

(4) उष्मा का प्रभाव-

गर्म किए जाने पर यह किसी विशेष ताप  पर ही पिघलते हैं |

(5) गलन उष्माएँ-

क्रिस्टलीय ठोसों की गलन उष्मायें निश्चित और लाक्षणिक होती हैं|

(6) चाकू से काटना-

 चाकू से काटने पर ये प्रायः नियमित रूप से कटते हैं|

(7) प्रकृति-

यह ठोस वास्तविक ठोस होते हैं| 

(2) अक्रिस्टलीय ठोस ( Amorphous solids)-

अक्रिस्टलीय ठोसों में संरचनात्मक इकाईयाँ एक निश्चित व्यवस्था के अंतर्गत व्यवस्थित नहीं होती हैं| इस कारण इस प्रकार के ठोसों की ज्यामितीय आकृति निश्चित नहीं होती है| अक्रिस्टलीय ठोस में एक निश्चित व्यवस्था भी हो सकती है लेकिन यह व्यवस्था बहुत अधिक नियमानुसार नहीं होती है तथा यह कुछ दूरी तक ही फैली मिलती हैं| इससे अधिक दूरी पर अव्यवस्थित क्रम मिलता है| इस प्रकार अक्रिस्टलीय ठोसों में लघु परास व्यवस्था पाई जाती है|  कांच, मोम, रबर, स्टार्च, प्लास्टिक इत्यादि अक्रिस्टलीय ठोसों के उदाहरण हैं|

       अक्रिस्टलीय ठोसों के गलनांक बहुत तीक्ष्ण नहीं होते हैं| अधिक ताप पर यह गलित अवस्था में परिवर्तित हो जाते हैं| इस प्रकार के ठोसों की संगलन ऊष्मा निश्चित नहीं होती है|

       चाकू के द्वारा काटे जाने पर यह नियमित काट प्रदर्शित नहीं करते हैं|अक्रिस्टलीय ठोस प्रकृति में समदैशिक (isotropic ) होते हैं अर्थात सभी दिशाओं में किसी भी गुण के लिए ये  समान मान प्रदर्शित करते हैं| अक्रिस्टलीय ठोसों को अतिशीतलित द्रव ( Super cooled liquid) कहा जाता है क्योंकि इनमें संरचनात्मक इकाई की व्यवस्था द्रव के समान मिलती है| विभिन्न अक्रिस्टलीय ठोसों; जैसे- कांच कुछ सीमा तक द्रव के समान बह सकते हैं| पुराने मकानों की खिड़कियों पर लगे कांच नीचे की ओर मोटे तथा ऊपर की ओर पतले हो जाते हैं क्योंकि गुरुत्व के प्रभाव में खिड़की का कांच धीरे-धीरे नीचे की ओर बहने लगता है जिससे कांच नीचे की ओर अपेक्षाकृत मोटा हो जाता है|

अक्रिस्टलीय ठोसों के गुण-

इनके कुछ महत्वपूर्ण गुण निम्न हैं -

(1) लघु परास व्यवस्था-

इन ठोसों में घटक कणों की आवर्ती क्रमिक व्यवस्था का अभाव होता है| लेकिन फिर भी इनके घटक कणों की एक व्यवस्था हो सकती है जो अधिक नियमित नहीं होती है| यही कारण है कि अक्रिस्टलीय ठोस में एक लघु परास व्यवस्था मानी जाती है|

(2) ज्यामितीय विन्यास-

घटक कणों के अनियमित वितरण के कारण अक्रिस्टलीय ठोसों में न तो निश्चित और ना ही लाक्षणिक ज्यामितीय विन्यास पाया जाता है|

(3) गलनांक-

इन ठोसों के गलनांक सुनिश्चित नहीं होते हैं ये प्रायः एक परास में पिघलते हैं| जैसे- कांच को गर्म करने पर यह मृदु होता है और उसके बाद एक ताप परास में पिघलता है|

(4) उष्मा का प्रभाव-

सामान्य दशा में अक्रिस्टलीय ठोस अपने अक्रिस्टलीय रूप को बनाए रखते हैं| लेकिन गर्म किए जाने पर यह किसी विशेष ताप  पर क्रिस्टलीय रूप ग्रहण कर लेते हैं| प्राचीन इमारतों से प्राप्त कांच की वस्तुएं प्रायः रंगहीन होने के स्थान पर दूधिया दिखाई देती हैं| यह उनमें उपस्थित कांच के आंशिक क्रिस्टलीकरण के कारण होता है|

(5) गलन उष्माएँ-

क्रिस्टलीय ठोसों के विपरीत अक्रिस्टलीय ठोसों की गलन उष्मायें न तो निश्चित और न ही लाक्षणिक होती हैं|

(6) चाकू से काटना-

 इन ठोसों को निश्चित तलों के अनुतटीय नहीं काटा जा सकता| चाकू से काटने पर वे प्रायः अनियमित रूप से कटते हैं|

(7) प्रकृति-

यह ठोस वास्तविक ठोस नहीं होते हैं| इन्हें अतिशीतलित द्रव या छद्म ठोस माना जाता है|