डाईऑक्सीजन या ऑक्सीजन

डाईऑक्सीजन या ऑक्सीजन

सर्वप्रथम सन 1772 में स्वीडन के रसायनज्ञ शीले ने इसे बनाया और इसका नाम अग्नि वायु(Fire air) रखा| 1774 में अंग्रेज वैज्ञानिक प्रीस्टले ने इसका नाम फ्लोजिस्टनविहीन वायु रखा| 1776 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ लेवोशिये ने इस गैस के गुणों का अध्ययन किया तथा बताया कि यह गैस पदार्थों के दहन में सहायक है| दहन से बने परिणामी पदार्थों में अम्ल के गुण पाए जाते हैं इसलिए उन्होंने इस गैस का नाम ऑक्सीजन(अम्ल उत्पादक) रखा|

प्राप्ति-

पृथ्वी पर पाए जाने वाले तत्वों में ऑक्सीजन की मात्रा सर्वाधिक हैं| जल में यह लगभग 89%(भारानुसार) होती है तथा वायु में यह 21% होती है|

बनाने की विधियां 

(1) प्रयोगशाला विधि-

प्रयोगशाला में ऑक्सीजन गैस पोटैशियम क्लोरेट को मैग्नीज डाइऑक्साइड (उत्प्रेरक) की उपस्थिति में गर्म करके बनाई जाती है|

2KClO3 --------> 2KCl  +  3O2 

(2) धातुओं के ऑक्साइडों को गर्म करके-

जब मरकरी ऑक्साइड को गर्म किया जाता है तो ऑक्सीजन बनती है|

            गर्म

2HgO --------> 2Hg  +  O2 

(3) औद्योगिक विधि-

इस विधि में वायु को द्रवित करके उसका प्रभाजी आसवन करके ऑक्सीजन प्राप्त करते हैं| प्रभाजी आसवन करने पर नाइट्रोजन (क्वथनांक -194°C) ऑक्सीजन(क्वथनांक - 183°C) से अधिक वाष्पशील  होने के कारण पहले निकलती है और ऑक्सीजन शेष रह जाती है|

(4) जल का विद्युत अपघटन करने पर-

अम्ल या क्षार मिश्रित जल को वोल्टामीटर में लेकर विद्युत अपघटन करने पर ऑक्सीजन एनोड पर प्राप्त होती है|

ऑक्सीजन के गुण 

(A) भौतिक गुण-

(1) यह रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन तथा पारदर्शक गैस है|

(2) जल में थोड़ी मात्रा में विलेय है |

(3) क्वथनांक 90.2 K तथा गलनांक 54.4 K  होता है|

(B) रासायनिक गुण-

(1) लिटमस पर प्रभाव-

यह गैस लिटमस के प्रति उदासीन है|

 (2) दहन में सहायक-

यह गैस स्वयं नहीं जलती परंतु वस्तुओं के जलाने में सहायक है|

(3) धातुओं के साथ क्रिया-

यह धातुओं के साथ क्रिया करके उनके ऑक्साइड बनाती है|

2Mg  + O2 -------> 2MgO  

2Ca  + O2 -------> 2CaO 

 (4) अधातुओं के साथ क्रिया-

यह अधातुओं से क्रिया करके उनके ऑक्साइड बनाती है|

C + O2 -------> CO2 

S + O2 -------> SO2 

(5) हाइड्रोजन से अभिक्रिया-

ऑक्सीजन तथा हाइड्रोजन के मिश्रण में विद्युत स्फुलिंग प्रवाहित करने पर जल बनता है|

2H2  +  O2 -------> 2H2O  

(6) सल्फर डाइऑक्साइड से क्रिया-

यह सल्फर डाइऑक्साइड के साथ उत्प्रेरक की उपस्थिति में 450° C  पर गर्म करने से सल्फर ट्राइऑक्साइड गैस बनाती है|

                      Pt 

2SO2  +  O2 -------> 2SO3 

उपयोग -

(1) जीवो के सांस लेने में

(2) वेल्डिंग करने में

(3) ऑक्साइड बनाने तथा ऑक्सीकारक के रूप में

(4) अंतरिक्ष यात्री, गोताखोरों व मरीजों को कृत्रिम श्वसन प्रदान करने में

(5) नाइट्रिक अम्ल सल्फ्यूरिक अम्ल तथा क्लोरीन आदि बनाने में